Sem. 5 Ses. 15

Semana 5 SESIÓN 15	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5
contenido temático	Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas   y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1. Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria. 2. Que es un mol y en qué consiste la estequiometria. 3. Nada. 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclaturas de Stock. 2. A leer la nomenclatura de las sales, a calcular la masa atómica y los moles de un elemento. 3. Ninguna 1- Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria y fórmulas 2-como se calcula la molaridad, que es la estequiometria, oxídales y sales binarias y como se forman 3-ninguna 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria y fórmulas y nomenclaturas. 2. Que la estequiometria es la ciencia que mide las proporciones de masa de los elementos en una reacción química. 3. Ninguna. 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, formulas y nomenclaturas, estequiometria. 2. como se calcula la molaridad, que es la estequiometria, proporciones de masa, leer nomenclaturas, formas de sales y su formación. 3. Ninguna. 1. Reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de MOL, estequiometria y nomenclatura de Stock. 2. A diferenciar el tipo de reacción de cada compuesto o elemento al combinarse con otro y medir la masa molecular de cada uno de ellos. 3.Ninguna. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. EJERCICIOS: 1.                  2 H2+ O2 <−−> 2 H20 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2.                   2 N2 + 3 H2  −−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 3.                  2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? 3.17 moles reaccionan. b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen? Se producen 8.25 moles de NaOH          4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a) ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? 3.17 moles de oxigeno reaccionan. b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen? Se producen 8.25 moles de KCl           5) KCIO3--------KCL a)      ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 3.17 b)    BaO2  + 4HCl à BaCl2  +2 H2O b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?          6) H2SO4 + 2 NaCl <−−>  Na2SO4 +  2 HCl a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 3.17 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? Se producen 8.25 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.